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標準溶液在化學分析、實驗室研究以及工業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要角色。這些標準溶液通常具有確定的濃度和純度，用于校準儀器、測定未知物質的濃度或進行其他定量分析。

01化學檢驗常用的標準溶液

標準溶液名稱	濃度表示方法濃度常用單位	有效數(shù)字位數(shù)	配制方法	用途
滴定分析用標準溶液（標準滴定溶液）	物質的量濃度（CB） mol/L	4位	1.基準物質可直接配制 2.非標準物質采用標定法	主要用于試樣主體成分常量成分分析
雜質測定用標準溶液（包括：元素標準溶液、標準比對溶液）	質量濃度（ρB） mg/mL、μg/mL	2位最多3位	1.用優(yōu)級純試劑直接配制 2.用高純試劑、專用試劑直接配制	主要用于對樣品中微量成分定量、半微量或限量分析
pH測定用標準緩沖液	物質的量濃度（CB）	3位	具有準確的數(shù)值，由pH基準試劑配制	用于對酸度計（pH計）的校準（定位）

02滴定分析用標準溶液的制備

1.一般規(guī)定(GB/T601《滴定分析用標準溶液制備》)

GB/T 601-2016對滴定分析用標準溶液制備的一般要求：

序號	項目	具體要求
1	試劑純度/實驗用水	分析純以上/至少應符合GB/T6682中三級水的規(guī)格
2	1.制標準滴定溶液的溫度 2.分析天平、砝碼、滴定管、容量瓶、單標線吸管	1.制備標準滴定溶液的濃度，系指20℃時的濃度標定和使用時，如有溫差，按GB/T601附錄A補正 2.均須定期校正
3	標定、使用時：滴定速度	一般應保持在6mL/min—8mL/min
4	稱量工作基準試劑的質量	小于等于0.5g：按精確至0.01mg；大于0.5g：按精確至0.1mg稱量
5	制備時：濃度值	應在規(guī)定濃度值的±5%范圍以內
6	標定標準滴定溶液的濃度	須兩人進行實驗，分別各做四平行；兩人共八平行測定結果極差的相對值不得大于臨界極差的相對值0.18%（每人四平行要求不大于0.15%）。取兩人八平行測定結果的平均值為測定結果。運算過程中保留五位有效數(shù)字，濃度值報出結果取四位有效數(shù)字。
7	濃度平均值的擴展不確定度	一般不應大于0.2%
8	低濃度標準溶液的配制	配制濃度≤0.02mol/L的標準溶液時： 1.臨用前用濃標準溶液以新煮沸冷卻水稀釋 2.必要時重新標定
9	儲存標準滴定溶液的容器	材料不應與溶液起理化作用，壁厚最薄處不小于0.5mm
10	保存時間	常溫（15℃～25℃）下，保存時間一般不超過2個月，渾濁后重新配制

2.配制和標定方法

(1)直接配制法

準確稱取一定質量的物質，溶解于適量水后定量轉入容量瓶中，用水稀至刻度，然后根據(jù)稱取物質的質量和容量瓶的體積即可計算出該標準溶液的準確濃度。

(2)標定法

非基準物質先配置成近似(略高)所需濃度溶液，再用基準物質測定其準確濃度，這一操作稱為標定。

3.能用于直接配制或標定標準滴定溶液的物質，稱為基準物質。

基準物質必須符合下列要求：

　?、傥镔|必須具有足夠的純度，其純度要求達到99.9%以上;而雜質含量應低于滴定分析所允許的誤差限度;

　　②物質的組成(包括：其結晶水含量)應恒定并與化學式相符;

　?、墼噭┬再|穩(wěn)定，不易吸收空氣中水分、二氧化碳或發(fā)生其他化學變化;

　　④具有較大的摩爾質量。

能夠滿足上述要求的物質稱為基準物質，如，無水碳酸鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、重鉻酸鉀、氧化鋅、碳酸鈣等。對于如，鹽酸、氫氧化鈉、高錳酸鉀、硫代硫酸鈉等不符合基準物質條件的試劑，不能用直接法配制標準滴定溶液，需要采用間接法。

4.制備標準滴定溶液的注意事項

在配制和標定滴定溶液時，必須注意盡可能地降低操作中的誤差，其中最重要的是：

　　(1)試樣質量不能太小，以保證分析結果的準確度，一般分析天平的稱量誤差為±0.0002g，因此，試樣量必須大于0.0002g。而滴定管讀數(shù)常有±0.02mL的誤差，所以消耗滴定劑的體積必須在20mL以上。

　　(2)應使用校準過的儀器。通常應將所使用的設備、量器如滴定管、容量瓶、移液管等做相對校準。

　　(3)標定標準滴定溶液于測定試樣組分時的實驗條件，應力求一致，以便抵消實驗過程中的系統(tǒng)誤差。

03雜質測定用標準溶液的制備

GB/T602對雜質測定用標液制備的一般規(guī)定：

序號	項目	具體要求
1	配置標準用水	至少符合GB/T6682中二級水的規(guī)格
2	所用試劑純度	應為優(yōu)級純
3	移液管每次量取體積V	0.05mL≤V＜2.00mL
4	保存期	常溫（15～25℃）下一般為2個月；當出現(xiàn)渾濁、沉淀或顏色變化時重新配制